中学化学规律性知识拾零( 二 ) 一、离子大量共存的判断⒈若

⒉其他条件不变时，改变压强，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡不移动；对于无气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
⒊恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，相当于减压，平衡向总体积增大的方向移动。
⒋同等程度地改变反应混合中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
⒌恒容的容器，当改变其中一种物质的浓度时，必然引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的影响去考虑。
⒍等效平衡的两个推论：
⑴定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
⑵在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！
四、弱电解质的判断方法
⒈电离方面：不能全部电离，存在电离平衡。例如：
⑴0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3；
⑵0.1mol/L的CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；
⑶相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者的反应速率比后者的快；
⑷pH=1的CH3COOH溶液与p=13NaOH等体积混合，混合溶液呈酸性；
⑸分别取等体积，等pH的CH3COOH溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时， CH3COOH溶液消耗的同浓度的NaOH溶液体积大；
⒉水解方面：电质越弱，对应离子水解能力越强。例如：
⑴CH3COONa水溶液的pH＞7；
⑵0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH比0.1mol/LNaCl溶液的大。
⒊稀释方面：
⑴对于强酸，每稀释10∧n倍， pH增大n个单位；
对于弱酸，每稀释10∧n倍， pH增大不足n个单位。
⑵对于强碱，每稀释10∧n倍， pH减小n个单位；
对于弱碱，每稀释10∧n倍， pH减小不足n个单位。

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五、水的电离及水的离子积常数
⒈任何物质的水溶液中， H+与OH-是同时存在的， (不是大量共存),由水电离出的c(H+)与c(OH-)始终是相等的。
⒉25℃时，在稀的酸、碱或盐溶液中，始终存在
kw=c(H+)·c(OH-)=1×10∧-14
⒊酸溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)；
碱溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(H+)；
盐溶液(或纯水)中H+、OH-都是由水电离产生的。
但强酸弱碱盐中c(H+)代表水的电离程度，强碱弱酸盐中c(OH-)代表水的电离程度。
⒋某盐溶液中由水电离出的c(OH-)水=1.0×10∧-13mol/L ，对该溶液的pH为1或13 。
⒌某盐溶液中c(H+)水=1.0×10∧-5mol/L则该溶液的PH=5 。
⒍某盐溶液中c(OH-)水=1.0×10∧-5mol/L则该溶液的pH=9 。
六、盐类水解的规律
⒈谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。
⒉越弱越水解：
⑴弱碱越弱，其阳离子的水解程度越大，相应的盐溶液的酸性越强。
⑵弱酸越弱，其阴离子的水解程度越大，相应的盐溶液的碱性越强。
⒊多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；相同条件下，正盐的水解程度大于酸式盐的水解程度。

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七、原电池
㈠原电池电极的判断
⒈根据电极材料判断。
一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱或能导电的非金属为正极。