范德华力包括哪三种力,cl2有哪些分子间作用力是？ _生活知识

范德华力也叫分子间力.有三种来源,即色散力、诱导力和取向力.
1.取向力
极性分子之间靠永久偶极－永久偶极作用称为取向力.仅存在于极性分子之间.
2.诱导力
诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力.
极性分子作用为电场,使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极),这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力,因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间,也存在于极性分子与极性分子之间.
3、色散力
瞬间偶极－瞬间偶极之间有色散力.
由于各种分子均有瞬间偶极,故色散力存在于极性分子－极性分子、极性分子－非极性分子及非极性分子－非极性分子之间.色散力不仅存在广泛,而且在分子间力中,色散力经常是重要的.观察下面数据:
kJ/mol 取向力诱导力色散力
【范德华力包括哪三种力,cl2有哪些分子间作用力是？】Ar 0 0 8.49
HCl 3.305 1.104 16.82
取向力、诱导力和色散力统称范德华力,它具有以下的共性:
1) 永远存在于分子之间;
2) 力的作用很小;
3) 无方向性和饱和性;
4) 是近程力,
5) 经常是色散力为主.
He Ne Ar Kr Xe
从左到右原子半径(分子半径)依次增大,变形性增大,色散力增强,分子间结合力增大,故 b.p.依次增高.可见,范德华力的大小与物质的 m.p.、b.p.等物理性质有密切联系.
色散力是分子的瞬时偶极间的作用力,它的大小与分子的变形性等因素有关.一般分子量愈大,分子内所含的电子数愈多,分子的变形性愈大,色散力亦愈大.诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和变形性等有关.取向力是分子的固有偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和温度有关.极性分子的偶极矩愈大,取向力愈大；温度愈高,取向力愈小.
在极性分子间有色散力,诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力.实验证明,对大多数分子来说,色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水),取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的.

文章插图
cl2有哪些分子间作用力是？
氯气和四氯化碳都是非极性分子，两个之间只存在分子间作用力，也就是范德华力。
二个非极性分子之间仅仅存在色散力。所以cl2和ccl4之间存在色散力
通常：
分子间力也称为范德华力，分有三种：
取向力：极性分子之间
诱导力：极性分子之间，极性分子非极性分子之间
色散力：极性分子之间，极性分子与非极性分子之间，非极性分子之间